يمكن للمحلول غير المشبع إذابة المزيد من المذاب عند درجة حرارة معينة. أضف ملعقة من السكر إلى الماء وحركه. سيذوب. أضف ملعقة أخرى. سيذوب أيضًا. المحلول غير مشبع. استمر في الإضافة حتى يبدأ السكر بالتراكم في القاع. عندها يصبح المحلول مشبعًا. لا يمكنه استيعاب المزيد عند تلك الدرجة.

تعتمد الذوبانية على درجة الحرارة. تذوب معظم المواد الصلبة بشكل أفضل في الماء الساخن، بينما تذوب الغازات بشكل أفضل في الماء البارد. ولهذا السبب، يفقد المشروب الغازي الدافئ غازاته أسرع من المشروب البارد. يتحول المحلول المشبع عند درجة حرارة معينة إلى محلول فوق مشبع عند تبريده. يحتوي المحلول فوق المشبع على كمية من المذاب تفوق الكمية المثالية. عند إضافة بلورة صغيرة، يترسب المذاب الزائد.

أنواع الحلول

• غير مشبع: يمكن إذابة المزيد من المذاب.
• مشبع: لا يمكن إذابة المزيد من المذاب.
• فوق التشبع: كمية المذاب أكبر من التشبع، غير مستقر.
• مركز: نسبة عالية من المذاب إلى المذيب.
• التخفيف: نسبة منخفضة من المذاب إلى المذيب.

التركيز والتشبع مفهومان مختلفان. قد يكون المحلول المركز غير مشبع إذا كانت الذوبانية عالية، بينما قد يكون المحلول المخفف مشبعًا إذا كانت الذوبانية منخفضة. كبريتات الكالسيوم قليلة الذوبانية، وقد يؤدي وضع ملعقة صغيرة منها في لتر من الماء إلى تشبعها. أما كلوريد الصوديوم فهو شديد الذوبانية، وقد لا يزال وضع كوب منه في لتر من الماء غير مشبع. التشبع حدٌّ أقصى، بينما التركيز مقياس. الخلط بينهما يؤدي إلى أخطاء في المختبر. عندما يقول الكيميائي إن محلولًا ما غير مشبع، فإنه يعني أنه لم يصل إلى حد التشبع، أي أن المزيد من المذاب سيذوب فيه. هذا كل ما في الأمر.