Eine ungesättigte Lösung kann bei einer bestimmten Temperatur noch mehr gelösten Stoff aufnehmen. Gibt man einen Löffel Zucker in Wasser und rührt um, löst er sich auf. Gibt man einen weiteren Löffel hinzu, löst er sich ebenfalls auf. Die Lösung ist ungesättigt. Man gibt so lange Zucker hinzu, bis sich am Boden absetzt. Dann ist die Lösung gesättigt. Sie kann bei dieser Temperatur keinen weiteren Zucker mehr aufnehmen.

Die Löslichkeit hängt von der Temperatur ab. Die meisten Feststoffe lösen sich besser in heißem Wasser, Gase hingegen besser in kaltem. Deshalb verliert warme Limonade schneller ihre Kohlensäure als kalte. Eine bei einer bestimmten Temperatur gesättigte Lösung wird beim Abkühlen übersättigt. Eine übersättigte Lösung enthält mehr gelösten Stoff, als sie enthalten sollte. Gibt man einen Impfkristall hinzu, fällt der überschüssige gelöste Stoff aus.

Lösungsarten

• Ungesättigt: Es kann sich mehr gelöster Stoff lösen.
• Gesättigt: Es kann kein weiterer gelöster Stoff mehr gelöst werden.
• Übersättigt: mehr gelöster Stoff als bei Sättigung, instabil.
• Konzentriert: hohes Verhältnis von gelöstem Stoff zu Lösungsmittel.
• Verdünnt: niedriges Verhältnis von gelöstem Stoff zu Lösungsmittel.

Konzentration und Sättigung sind nicht dasselbe. Eine konzentrierte Lösung kann ungesättigt sein, wenn die Löslichkeit hoch ist. Eine verdünnte Lösung kann gesättigt sein, wenn die Löslichkeit gering ist. Calciumsulfat ist nur schwer löslich. Ein Teelöffel in einem Liter Wasser kann es sättigen. Natriumchlorid ist sehr gut löslich. Eine Tasse in einem Liter Wasser kann dennoch ungesättigt sein. Sättigung ist ein Grenzwert. Konzentration ist ein Maß. Die Verwechslung der beiden führt zu Fehlern im Labor. Wenn ein Chemiker sagt, eine Lösung sei ungesättigt, meint er, dass sie ihren Sättigungsgrenzwert noch nicht erreicht hat. Weitere gelöste Stoffe lösen sich. Das ist alles.