Nenasycený roztok může při dané teplotě stále rozpustit více rozpuštěné látky. Přidejte do vody lžíci cukru a míchejte. Rozpustí se. Přidejte další. Rozpustí se. Roztok je nenasycený. Pokračujte v přidávání, dokud se cukr nezačne hromadit na dně. Pak je roztok nasycený. Při této teplotě už nemůže rozpustit více rozpuštěné látky.

Rozpustnost závisí na teplotě. Většina pevných látek se lépe rozpouští v horké vodě. Plyny se lépe rozpouští ve studené vodě. Proto teplá soda zploští rychleji než studená. Nasycený roztok při určité teplotě se po ochlazení přesytí. Přesycený roztok obsahuje více rozpuštěné látky, než by měl. Přidejte zárodečný krystal a přebytečná rozpuštěná látka se vysype.

Typy řešení

• Nenasycené: může se rozpustit více rozpuštěné látky.
• Nasycený: žádná další rozpuštěná látka se nemůže rozpustit.
• Přesycený: více rozpuštěné látky než nasycené, nestabilní.
• Koncentrovaný: vysoký poměr rozpuštěné látky k rozpouštědlu.
• Zředěný roztok: nízký poměr rozpuštěné látky k rozpouštědlu.

Koncentrace a nasycení se liší. Koncentrovaný roztok může být nenasycený, pokud je jeho rozpustnost vysoká. Zředěný roztok může být nasycený, pokud je jeho rozpustnost nízká. Síran vápenatý je jen mírně rozpustný. Čajová lžička v litru vody ho může nasytit. Chlorid sodný je vysoce rozpustný. Šálek v litru může být stále nenasycený. Nasycení je limit. Koncentrace je míra. Záměna těchto dvou pojmů vede k chybám v laboratoři. Když chemik řekne, že roztok je nenasycený, myslí tím, že nedosáhl svého limitu. Rozpustí se více rozpuštěné látky. To je vše.