Una solución insaturada aún puede disolver más soluto a una temperatura determinada. Añade una cucharada de azúcar al agua y remueve. Se disuelve. Añade otra. Se disuelve. La solución es insaturada. Sigue añadiendo azúcar hasta que empiece a acumularse en el fondo. Entonces la solución estará saturada. No puede disolver más a esa temperatura.

La solubilidad depende de la temperatura. La mayoría de los sólidos se disuelven mejor en agua caliente. Los gases se disuelven mejor en agua fría. Por eso, un refresco caliente pierde el gas más rápido que uno frío. Una solución saturada a una temperatura se vuelve sobresaturada al enfriarse. Una solución sobresaturada contiene más soluto del que debería. Si se añade un cristal semilla, el exceso de soluto precipita.

Tipos de soluciones

• Insaturado: puede disolver más soluto.
• Saturada: ya no se puede disolver más soluto.
• Sobresaturado: mayor cantidad de soluto que la saturación, inestable.
• Concentrado: alta proporción de soluto a disolvente.
• Diluido: baja proporción de soluto a disolvente.

La concentración y la saturación son conceptos distintos. Una solución concentrada puede estar insaturada si su solubilidad es alta. Una solución diluida puede estar saturada si su solubilidad es baja. El sulfato de calcio es poco soluble; una cucharadita en un litro de agua podría saturarlo. El cloruro de sodio es altamente soluble; una taza en un litro aún podría estar insaturada. La saturación es un límite; la concentración es una medida. Confundir ambos conceptos lleva a errores en el laboratorio. Cuando un químico dice que una solución está insaturada, significa que no ha alcanzado su límite. Se disolverá más soluto. Eso es todo.