不飽和溶液は、一定の温度でさらに溶質を溶かすことができます。水に砂糖をスプーン一杯加えてかき混ぜます。砂糖は溶けます。さらに砂糖を加えます。これも溶けます。この溶液は不飽和溶液です。砂糖が底に溜まり始めるまで加え続けます。すると溶液は飽和状態になります。その温度では、それ以上溶質を溶かすことはできません。

溶解度は温度に依存します。ほとんどの固体は温水によく溶け、気体は冷水によく溶けます。そのため、温かい炭酸飲料は冷たい炭酸飲料よりも早く炭酸が抜けてしまいます。ある温度で飽和状態にある溶液は、冷却すると過飽和状態になります。過飽和溶液は、本来溶解できる量よりも多くの溶質を含んでいます。そこに種結晶を落とすと、余分な溶質が沈殿します。

ソリューションの種類

• 不飽和：さらに溶質を溶解できる。
• 飽和状態：これ以上溶質を溶かすことができない状態。
• 過飽和状態：飽和濃度を超える溶質濃度であり、不安定である。
• 濃縮：溶質と溶媒の比率が高い。
• 希釈する：溶質と溶媒の比率を低くする。

濃度と飽和は異なります。溶解度が高い場合、濃縮溶液でも不飽和状態になることがあります。溶解度が低い場合、希薄溶液でも飽和状態になることがあります。硫酸カルシウムは溶解度が低いため、1リットルの水に小さじ1杯入れると飽和状態になることがあります。一方、塩化ナトリウムは溶解度が高いため、1リットルの水に1カップ入れてもまだ不飽和状態になることがあります。飽和は限界値であり、濃度は濃度の尺度です。この2つを混同すると、実験室で誤りを犯すことになります。化学者が溶液が不飽和状態であると言う場合、それは溶液が飽和限界に達していないという意味です。さらに溶質を溶かすことができるということです。それだけのことです。