Uma solução insaturada pode ainda dissolver mais soluto a uma determinada temperatura. Adicione uma colher de açúcar à água e mexa. Ele dissolve-se. Adicione outra. Ela dissolve-se. A solução está insaturada. Continue a adicionar açúcar até que comece a acumular-se no fundo. Então a solução estará saturada. Ela não poderá dissolver mais soluto a essa temperatura.

A solubilidade depende da temperatura. A maioria dos sólidos dissolve-se melhor em água quente. Os gases dissolvem-se melhor em água fria. É por isso que um refrigerante quente perde o gás mais rapidamente do que um gelado. Uma solução saturada a uma determinada temperatura torna-se sobresaturada quando arrefecida. Uma solução sobresaturada retém mais soluto do que deveria. Ao adicionar um cristal de semente, o excesso de soluto precipita.

Tipos de solução

• Insaturado: mais soluto pode dissolver-se.
• Saturado: não é possível dissolver mais soluto.
• Sobresaturado: mais soluto do que a saturação, instável.
• Concentrado: elevada relação soluto/solvente.
• Diluído: baixa relação soluto-solvente.

Concentração e saturação são diferentes. Uma solução concentrada pode ser insaturada se a solubilidade for elevada. Uma solução diluída pode ser saturada se a solubilidade for baixa. O sulfato de cálcio é pouco solúvel. Uma colher de chá num litro de água pode saturá-lo. O cloreto de sódio é altamente solúvel. Uma chávena num litro ainda pode resultar numa solução insaturada. A saturação é um limite. A concentração é uma medida. Confundir os dois conceitos leva a erros em laboratório. Quando um químico diz que uma solução é insaturada, significa que ainda não atingiu o seu limite de saturação. Mais soluto se dissolverá. Isso é tudo.