Металлы проводят электричество. Они ковкие и пластичные. Они обладают блеском. Эти свойства обусловлены металлическими связями. В металле атомы отдают свои валентные электроны в общее море делокализованных электронов. Положительно заряженные ионы металла удерживаются вместе за счет притяжения к этому электронному морю. Электроны свободно перемещаются, поэтому металлы проводят электричество.

Металлическая связь не имеет направленности. Каждый ион притягивается к электронному облаку в целом, а не к конкретным соседним атомам. Именно поэтому металлы могут деформироваться, не разрушаясь. Слои ионов могут скользить друг относительно друга, и электронное море подстраивается. Ионные кристаллы разрушаются при деформации, потому что одноименные заряды отталкиваются. Металлы же изгибаются.

Прочность металлической связи зависит от количества делокализованных электронов и размера ионов. Магний имеет два валентных электрона и небольшой ион, поэтому у него прочная связь и высокая температура плавления. Натрий имеет один валентный электрон и большой ион, поэтому у него более слабая связь и низкая температура плавления. Сплавы — это смеси металлов, которые часто имеют более прочные связи и лучшие свойства, чем чистые металлы.

Металлическая связь объясняет, почему металлы являются хорошими проводниками тепла и электричества, почему они непрозрачны и отражают свет, а также почему их можно ковать в листы или вытягивать в проволоку. Это модель, но полезная.