धातुएँ विद्युत का संचालन करती हैं। वे लचीली और तन्य होती हैं। उनमें चमक होती है। ये गुण धात्विक बंधन के कारण होते हैं। धातु में, परमाणु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को विस्थापित इलेक्ट्रॉनों के एक साझा सागर में छोड़ देते हैं। धनात्मक आवेशित धातु आयन इस इलेक्ट्रॉन सागर के प्रति आकर्षण के कारण एक साथ बंधे रहते हैं। इलेक्ट्रॉन स्वतंत्र रूप से गति कर सकते हैं, यही कारण है कि धातुएँ विद्युत का संचालन करती हैं।

धात्विक बंधन दिशात्मक नहीं होता। प्रत्येक आयन समग्र रूप से इलेक्ट्रॉन समूह की ओर आकर्षित होता है, न कि विशिष्ट पड़ोसियों की ओर। यही कारण है कि धातुएँ बिना टूटे विकृत हो सकती हैं। आयनों की परतें एक दूसरे के ऊपर से खिसक सकती हैं, और इलेक्ट्रॉन समूह समायोजित हो जाता है। आयनिक क्रिस्टल विकृत होने पर टूट जाते हैं क्योंकि समान आवेश एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं। धातुएँ मुड़ सकती हैं।

धात्विक बंध की मजबूती विस्थापित इलेक्ट्रॉनों की संख्या और आयनों के आकार पर निर्भर करती है। मैग्नीशियम में दो संयोजी इलेक्ट्रॉन और एक छोटा आयन होता है, इसलिए इसका बंध मजबूत होता है और गलनांक उच्च होता है। सोडियम में एक संयोजी इलेक्ट्रॉन और एक बड़ा आयन होता है, इसलिए इसका बंध कमजोर होता है और गलनांक निम्न होता है। मिश्रधातुएँ धातुओं के मिश्रण होते हैं जिनमें अक्सर शुद्ध धातुओं की तुलना में मजबूत बंध और बेहतर गुण होते हैं।

धात्विक बंधन यह बताता है कि धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की अच्छी सुचालक क्यों होती हैं, वे अपारदर्शी और परावर्तक क्यों होती हैं, और उन्हें पीटकर चादरों में क्यों ढाला जा सकता है या खींचकर तारों में क्यों बदला जा सकता है। यह एक मॉडल है, लेकिन उपयोगी है।