المعادن موصلة للكهرباء، وهي قابلة للطرق والسحب، ولها بريق. هذه الخصائص ناتجة عن الروابط المعدنية. في المعدن، تُطلق الذرات إلكترونات التكافؤ الخاصة بها إلى بحر مشترك من الإلكترونات غير المتمركزة. تترابط أيونات المعدن الموجبة الشحنة بفعل انجذابها إلى هذا البحر الإلكتروني. الإلكترونات حرة الحركة، وهذا هو سبب توصيل المعادن للكهرباء.

الرابطة المعدنية غير اتجاهية. ينجذب كل أيون إلى السحابة الإلكترونية ككل، وليس إلى أيونات مجاورة محددة. لهذا السبب يمكن تشكيل المعادن دون أن تنكسر. يمكن لطبقات الأيونات أن تنزلق فوق بعضها البعض، ويتكيف بحر الإلكترونات. تتحطم البلورات الأيونية عند تشكيلها لأن الشحنات المتشابهة تتنافر. تنحني المعادن.

تعتمد قوة الرابطة المعدنية على عدد الإلكترونات غير المتمركزة وحجم الأيونات. يحتوي المغنيسيوم على إلكترونين تكافؤ وأيون صغير، لذا يتميز برابطة قوية ودرجة انصهار عالية. أما الصوديوم، فيحتوي على إلكترون تكافؤ واحد وأيون كبير، لذا يتميز برابطة أضعف ودرجة انصهار منخفضة. السبائك هي مخاليط من المعادن، وغالبًا ما تتميز بروابط أقوى وخصائص أفضل من المعادن النقية.

تُفسر الرابطة المعدنية سبب كون المعادن موصلات جيدة للحرارة والكهرباء، وسبب كونها معتمة وعاكسة، وسبب إمكانية تشكيلها بالطرق إلى صفائح أو سحبها إلى أسلاك. إنه نموذج، ولكنه نموذج مفيد.