Metalle leiten Strom. Sie sind formbar und dehnbar. Sie haben Glanz. Diese Eigenschaften beruhen auf der metallischen Bindung. In einem Metall geben die Atome ihre Valenzelektronen in ein gemeinsames Elektronengas ab. Die positiv geladenen Metallionen werden durch die Anziehungskraft dieses Elektronengases zusammengehalten. Die Elektronen sind frei beweglich, weshalb Metalle leiten.

Die metallische Bindung ist nicht gerichtet. Jedes Ion wird von der gesamten Elektronenhülle angezogen, nicht von bestimmten Nachbarn. Deshalb lassen sich Metalle verformen, ohne zu brechen. Die Ionenschichten können aneinander vorbeigleiten, und das Elektronengas passt sich an. Ionenkristalle zerbrechen bei Verformung, weil sich gleichnamige Ladungen abstoßen. Metalle biegen sich.

Die Stärke einer metallischen Bindung hängt von der Anzahl der delokalisierten Elektronen und der Größe der Ionen ab. Magnesium besitzt zwei Valenzelektronen und ein kleines Ion, daher weist es eine starke Bindung und einen hohen Schmelzpunkt auf. Natrium hingegen besitzt nur ein Valenzelektron und ein großes Ion, weshalb seine Bindung schwächer ist und es einen niedrigen Schmelzpunkt hat. Legierungen sind Gemische aus Metallen, die oft stärkere Bindungen und bessere Eigenschaften als reine Metalle aufweisen.

Die metallische Bindung erklärt, warum Metalle gute Wärme- und Stromleiter sind, warum sie undurchsichtig und reflektierend sind und warum sie zu Blechen gehämmert oder zu Drähten gezogen werden können. Es ist ein Modell, aber ein nützliches.