Reducerea este câștigul de electroni de către o substanță. Este opusul oxidării. Cele două apar întotdeauna împreună în reacțiile redox. Substanța care câștigă electroni este redusă. Starea sa de oxidare scade. Termenul se referea inițial la îndepărtarea oxigenului dintr-un minereu metalic, dar acum acoperă orice câștig de electroni. Mnemonicul OIL RIG ajută: Oxidarea este pierdere, reducerea este câștig.

Agenții reducători donează electroni și sunt ei înșiși oxidați. Agenții reducători comuni includ hidrogenul, carbonul și metalele precum sodiul și zincul. În extracția fierului din minereul de fier, carbonul reduce oxidul de fier la fier. Carbonul este oxidat la dioxid de carbon. În producția de aluminiu, electroliza reduce oxidul de aluminiu la aluminiu. Procesul necesită cantități enorme de electricitate.

Reducerea este utilizată în multe procese industriale. Produce metale din minereuri, transformă compușii nitro în amine în produsele farmaceutice și generează hidrogen pentru pile de combustie. De asemenea, este importantă în biologie. Fotosinteza reduce dioxidul de carbon în glucoză. Respirația oxidează glucoza în dioxid de carbon și apă. Lanțul de transport al electronilor reduce oxigenul în apă.

Reducerea nu are întotdeauna legătură cu metalele. Poate implica nemetale, cum ar fi reducerea clorului la clorură. Poate implica molecule organice, cum ar fi reducerea unei cetone la un alcool. Firul comun este câștigul de electroni. Reducerea este un proces chimic fundamental.