A redukció az elektronok felvétele egy anyag által. Ez az oxidáció ellentéte. A kettő mindig együtt fordul elő a redoxireakciókban. Az az anyag, amely elektront vesz fel, redukálódik. Oxidációs állapota csökken. A kifejezés eredetileg az oxigén eltávolítását jelentette egy fémércből, de ma már bármilyen elektronfelvételt lefed. Az OIL RIG emlékeztető segít: Oxidáció veszteség, redukció nyereség.

A redukálószerek elektronokat adnak le, maguk pedig oxidálódnak. A gyakori redukálószerek közé tartozik a hidrogén, a szén, valamint a fémek, például a nátrium és a cink. A vasércből történő vas-kinyerés során a szén a vas-oxidot vassá redukálja. A szén szén-dioxiddá oxidálódik. Az alumínium gyártása során az elektrolízis az alumínium-oxidot alumíniummá redukálja. A folyamat hatalmas mennyiségű villamos energiát igényel.

A redukciót számos ipari folyamatban alkalmazzák. Fémeket állít elő ércekből, nitrovegyületeket aminokká alakít a gyógyszerekben, és hidrogént termel üzemanyagcellákhoz. A biológiában is fontos. A fotoszintézis a szén-dioxidot glükózzá redukálja. A légzés a glükózt szén-dioxiddá és vízzé oxidálja. Az elektronszállító lánc az oxigént vízzé redukálja.

A redukció nem mindig fémekről szól. Érintheti nemfémeket, például a klór kloriddá redukcióját. Érintheti szerves molekulákat is, például egy keton alkohollá redukcióját. A közös vonás az elektronok megszerzése. A redukció egy alapvető kémiai folyamat.