Reduktion er et stofs tilførsel af elektroner. Det er det modsatte af oxidation. De to forekommer altid sammen i redoxreaktioner. Det stof, der tiltager elektroner, reduceres. Dets oxidationstilstand falder. Udtrykket refererede oprindeligt til fjernelse af ilt fra en metalmalm, men det dækker nu enhver tilførsel af elektroner. Den huskeregel, OLIEBIRG, hjælper: Oxidation er tab, reduktion er gevinst.

Reduktionsmidler afgiver elektroner og oxideres selv. Almindelige reduktionsmidler omfatter hydrogen, kulstof og metaller som natrium og zink. Ved udvinding af jern fra jernmalm reducerer kulstof jernoxid til jern. Kulstoffet oxideres til kuldioxid. Ved produktion af aluminium reducerer elektrolyse aluminiumoxid til aluminium. Processen kræver enorme mængder elektricitet.

Reduktion bruges i mange industrielle processer. Det producerer metaller fra malme, omdanner nitroforbindelser til aminer i lægemidler og genererer brint til brændselsceller. Det er også vigtigt i biologi. Fotosyntese reducerer kuldioxid til glukose. Respiration oxiderer glukose til kuldioxid og vand. Elektrontransportkæden reducerer ilt til vand.

Reduktion handler ikke altid om metaller. Det kan involvere ikke-metaller, som reduktion af klor til klorid. Det kan involvere organiske molekyler, som reduktion af en keton til en alkohol. Den fælles tråd er optagelsen af ​​elektroner. Reduktion er en fundamental kemisk proces.