Redukce je zisk elektronů látkou. Je to opak oxidace. Tyto dva pojmy vždy probíhají společně v redoxních reakcích. Látka, která získává elektrony, se redukuje. Její oxidační stav se snižuje. Termín původně označoval odstranění kyslíku z kovové rudy, ale nyní zahrnuje jakýkoli zisk elektronů. Mnemotechnická pomůcka ropná plošina pomáhá: Oxidace je ztráta, redukce je zisk.

Redukční činidla donášejí elektrony a sama se oxidují. Mezi běžná redukční činidla patří vodík, uhlík a kovy, jako je sodík a zinek. Při extrakci železa z železné rudy uhlík redukuje oxid železa na železo. Uhlík se oxiduje na oxid uhličitý. Při výrobě hliníku se oxid hlinitý redukuje elektrolýzou na hliník. Tento proces vyžaduje obrovské množství elektřiny.

Redukce se používá v mnoha průmyslových procesech. Vyrábí kovy z rud, přeměňuje nitrosloučeniny na aminy ve léčivech a generuje vodík pro palivové články. Je také důležitá v biologii. Fotosyntéza redukuje oxid uhličitý na glukózu. Dýchání oxiduje glukózu na oxid uhličitý a vodu. Elektronový transportní řetězec redukuje kyslík na vodu.

Redukce se netýká vždy kovů. Může zahrnovat i nekovy, jako je redukce chloru na chlorid. Může zahrnovat i organické molekuly, jako je redukce ketonu na alkohol. Společným prvkem je zisk elektronů. Redukce je základní chemický proces.