A redução é o ganho de eletrões por uma substância. É o oposto da oxidação. As duas ocorrem sempre juntas em reações redox. A substância que ganha eletrões é reduzida. O seu estado de oxidação diminui. O termo referia-se originalmente à remoção de oxigénio de um minério metálico, mas agora abrange qualquer ganho de eletrões. O mnemónico OIL RIG ajuda: Oxidação é Perda, Redução é Ganho.

Os agentes redutores doam eletrões e são eles próprios oxidados. Os agentes redutores comuns incluem o hidrogénio, o carbono e metais como o sódio e o zinco. Na extração de ferro a partir do minério de ferro, o carbono reduz o óxido de ferro a ferro. O carbono é oxidado a dióxido de carbono. Na produção de alumínio, a eletrólise reduz o óxido de alumínio a alumínio. O processo requer enormes quantidades de eletricidade.

A redução é utilizada em muitos processos industriais. Produz metais a partir de minérios, converte compostos nitro em aminas na indústria farmacêutica e gera hidrogénio para as células de combustível. Também é importante em biologia. A fotossíntese reduz o dióxido de carbono a glicose. A respiração oxida a glicose a dióxido de carbono e água. A cadeia de transporte de eletrões reduz o oxigénio a água.

A redução não envolve apenas metais. Pode envolver não metais, como a redução do cloro a cloreto. Pode envolver moléculas orgânicas, como a redução de uma cetona a um álcool. O fator comum é o ganho de eletrões. A redução é um processo químico fundamental.