Reductie is het opnemen van elektronen door een stof. Het is het tegenovergestelde van oxidatie. De twee komen altijd samen voor in redoxreacties. De stof die elektronen opneemt, wordt gereduceerd. De oxidatietoestand neemt af. De term verwees oorspronkelijk naar het verwijderen van zuurstof uit een metaalerts, maar omvat nu elke opname van elektronen. Het ezelsbrugje OIL RIG helpt: Oxidatie is verlies, reductie is winst.

Reductiemiddelen staan ​​elektronen af ​​en worden zelf geoxideerd. Veelvoorkomende reductiemiddelen zijn waterstof, koolstof en metalen zoals natrium en zink. Bij de winning van ijzer uit ijzererts reduceert koolstof ijzeroxide tot ijzer. De koolstof wordt vervolgens geoxideerd tot koolstofdioxide. Bij de productie van aluminium reduceert elektrolyse aluminiumoxide tot aluminium. Dit proces vereist enorme hoeveelheden elektriciteit.

Reductie wordt in veel industriële processen gebruikt. Het levert metalen op uit ertsen, zet nitroverbindingen om in aminen in farmaceutische producten en genereert waterstof voor brandstofcellen. Het is ook belangrijk in de biologie. Fotosynthese reduceert koolstofdioxide tot glucose. Ademhaling oxideert glucose tot koolstofdioxide en water. De elektronentransportketen reduceert zuurstof tot water.

Reductie betreft niet altijd metalen. Het kan ook niet-metalen betreffen, zoals de reductie van chloor tot chloride. Het kan ook organische moleculen betreffen, zoals de reductie van een keton tot een alcohol. De rode draad is de opname van elektronen. Reductie is een fundamenteel chemisch proces.