Reduksjon er tilegnelsen av elektroner av et stoff. Det er det motsatte av oksidasjon. De to forekommer alltid sammen i redoksreaksjoner. Stoffet som tilegner seg elektroner reduseres. Oksidasjonstilstanden synker. Begrepet refererte opprinnelig til fjerning av oksygen fra en metallmalm, men dekker nå enhver tilegnelse av elektroner. Den mnemoniske OLJEBRIGGEN hjelper: Oksidasjon er tap, reduksjon er gevinst.

Reduksjonsmidler avgir elektroner og oksideres selv. Vanlige reduksjonsmidler inkluderer hydrogen, karbon og metaller som natrium og sink. Ved utvinning av jern fra jernmalm reduserer karbon jernoksid til jern. Karbonet oksideres til karbondioksid. Ved produksjon av aluminium reduserer elektrolyse aluminiumoksid til aluminium. Prosessen krever enorme mengder elektrisitet.

Reduksjon brukes i mange industrielle prosesser. Det produserer metaller fra malm, omdanner nitroforbindelser til aminer i legemidler og genererer hydrogen for brenselceller. Det er også viktig i biologi. Fotosyntese reduserer karbondioksid til glukose. Respirasjon oksiderer glukose til karbondioksid og vann. Elektrontransportkjeden reduserer oksygen til vann.

Reduksjon handler ikke alltid om metaller. Det kan involvere ikke-metaller, som reduksjon av klor til klorid. Det kan involvere organiske molekyler, som reduksjon av et keton til en alkohol. Den felles tråden er tilførsel av elektroner. Reduksjon er en grunnleggende kjemisk prosess.