將鹽酸與氫氧化鈉混合，即可生成鹽和水。此反應是中和反應，即酸與鹼之間的反應。酸提供質子，鹼接受質子，生成鹽和水。溶液的pH值趨近於7。此反應會釋放熱量，因此是放熱反應。它是化學中最基本的反應之一。

通式為：酸 + 鹼 → 鹽 + 水。鹽的種類取決於所使用的酸和鹼。鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉。硫酸和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀。此反應是化學計量反應：如果酸含有一個質子，鹼含有一個氫氧根離子，則一摩爾酸可以中和一摩爾鹼。對於二元酸，則需要兩摩爾鹼。

中和作用在許多領域都有應用。在實驗室中，它用於滴定，以測定酸或鹼的濃度。在醫學上，抗酸劑可以中和胃酸，緩解胃灼熱。在農業中，人們會在酸性土壤中添加石灰來提高其pH值。在環境科學領域，它被用於處理酸性礦山排水和酸雨。在工業領域，它被用來控制化學過程中的pH值。

反應並非總是完全的。弱酸和弱鹼無法完全解離，因此等當點的pH值可能不是7。指示劑的選擇至關重要。酚酞在pH 8.2至10附近變色，甲基橙在pH 3.1至4.4附近變色。必須選擇與等當點相符的指示劑。