हाइड्रोक्लोरिक अम्ल को सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ मिलाने पर नमक और पानी प्राप्त होता है। यह अभिक्रिया उदासीनीकरण कहलाती है, जो अम्ल और क्षार के बीच की अभिक्रिया है। अम्ल एक प्रोटॉन दान करता है, क्षार उसे ग्रहण करता है, और उत्पाद के रूप में नमक और पानी प्राप्त होते हैं। pH का मान 7 की ओर बढ़ता है। अभिक्रिया ऊष्मा उत्सर्जित करती है, इसलिए यह ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है। यह रसायन विज्ञान की सबसे मूलभूत अभिक्रियाओं में से एक है।

सामान्य समीकरण है अम्ल + क्षार -> लवण + जल। लवण की मात्रा प्रयुक्त अम्ल और क्षार पर निर्भर करती है। हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड से सोडियम क्लोराइड बनता है। सल्फ्यूरिक अम्ल और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड से पोटेशियम सल्फेट बनता है। अभिक्रिया स्टोइकियोमेट्रिक है: यदि अम्ल में एक प्रोटॉन और क्षार में एक हाइड्रॉक्साइड हो, तो अम्ल का एक मोल क्षार को उदासीन कर देता है। द्विप्रोटिक अम्लों के लिए, क्षार के दो मोल की आवश्यकता होती है।

उदासीनीकरण का उपयोग अनेक संदर्भों में होता है। प्रयोगशाला में, इसका उपयोग अम्ल या क्षार की सांद्रता निर्धारित करने के लिए अनुमापन में किया जाता है। चिकित्सा में, एंटासिड पेट के अम्ल को उदासीन करके सीने की जलन से राहत दिलाते हैं। कृषि में, अम्लीय मिट्टी में चूना मिलाकर pH स्तर बढ़ाया जाता है। पर्यावरण विज्ञान में, इसका उपयोग अम्लीय खान जल निकासी और अम्लीय वर्षा के उपचार में किया जाता है। उद्योग में, इसका उपयोग रासायनिक प्रक्रियाओं में pH स्तर को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है।

अभिक्रिया हमेशा पूर्ण नहीं होती। दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार पूरी तरह से वियोजित नहीं होते, इसलिए तुल्यता बिंदु पर pH 7 नहीं भी हो सकता है। सूचक का चुनाव महत्वपूर्ण है। फिनोलफथेलिन लगभग pH 8.2 से 10 पर रंग बदलता है। मिथाइल ऑरेंज लगभग pH 3.1 से 4.4 पर रंग बदलता है। सूचक का चुनाव तुल्यता बिंदु के अनुरूप होना चाहिए।