Zmieszaj kwas solny z wodorotlenkiem sodu, a otrzymasz sól i wodę. Reakcja nazywa się neutralizacją, czyli reakcją kwasu z zasadą. Kwas oddaje proton, zasada go przyjmuje, a produktami są sól i woda. pH zmienia się w kierunku 7. Reakcja uwalnia ciepło, co czyni ją egzotermiczną. Jest to jedna z najbardziej fundamentalnych reakcji chemicznych.

Ogólne równanie reakcji to kwas + zasada -> sól + woda. Sól zależy od użytego kwasu i zasady. Kwas solny i wodorotlenek sodu dają chlorek sodu. Kwas siarkowy i wodorotlenek potasu dają siarczan potasu. Reakcja jest stechiometryczna: jeden mol kwasu zobojętnia jeden mol zasady, jeśli kwas ma jeden proton, a zasada jeden wodorotlenek. W przypadku kwasów diprotycznych potrzebne są dwa mole zasady.

Neutralizacja jest stosowana w wielu kontekstach. W laboratorium jest stosowana w miareczkowaniu do określania stężenia kwasu lub zasady. W medycynie leki zobojętniające kwas żołądkowy neutralizują kwas żołądkowy, łagodząc zgagę. W rolnictwie wapno dodaje się do kwaśnej gleby w celu podniesienia pH. W naukach o środowisku jest stosowane do oczyszczania kwaśnych odwodnień kopalnianych i kwaśnych deszczów. W przemyśle służy do kontroli pH w procesach chemicznych.

Reakcja nie zawsze przebiega w pełni. Słabe kwasy i słabe zasady nie ulegają całkowitej dysocjacji, więc pH w punkcie równoważnikowym może nie wynosić 7. Wybór wskaźnika ma znaczenie. Fenoloftaleina zmienia kolor przy pH 8,2–10. Oranż metylowy zmienia kolor przy pH 3,1–4,4. Wskaźnik musi być dobrany tak, aby odpowiadał punktowi równoważnikowemu.