Bland saltsyre med natriumhydroksid, og du får salt og vann. Reaksjonen er nøytralisering, reaksjonen mellom en syre og en base. Syren avgir et proton, basen tar det imot, og produktene er et salt og vann. pH-verdien beveger seg mot 7. Reaksjonen frigjør varme, noe som gjør den eksoterm. Det er en av de mest grunnleggende reaksjonene i kjemi.

Den generelle ligningen er syre + base -> salt + vann. Saltet avhenger av hvilken syre og base som brukes. Saltsyre og natriumhydroksid gir natriumklorid. Svovelsyre og kaliumhydroksid gir kaliumsulfat. Reaksjonen er støkiometrisk: ett mol syre nøytraliserer ett mol base hvis syren har ett proton og basen har ett hydroksid. For diprotiske syrer trengs to mol base.

Nøytralisering brukes i mange sammenhenger. I laboratoriet brukes det i titrering for å bestemme konsentrasjonen av en syre eller base. I medisin nøytraliserer syrenøytraliserende midler magesyre for å lindre halsbrann. I landbruket tilsettes kalk i sur jord for å heve pH-verdien. I miljøvitenskap brukes det til å behandle sur gruvedrenering og sur nedbør. I industrien brukes det til å kontrollere pH-verdien i kjemiske prosesser.

Reaksjonen er ikke alltid fullstendig. Svake syrer og svake baser dissosierer ikke helt, så pH-verdien ved ekvivalenspunktet er kanskje ikke 7. Valg av indikator er viktig. Fenolftalein endrer farge rundt pH 8,2 til 10. Metyloransje endrer farge rundt pH 3,1 til 4,4. Indikatoren må velges slik at den samsvarer med ekvivalenspunktet.