Keverjünk össze sósavat nátrium-hidroxiddal, és sót, valamint vizet kapunk. A reakció a semlegesítés, egy sav és egy bázis közötti reakció. A sav lead egy protont, a bázis felveszi azt, és a termékek só és víz. A pH 7 felé mozdul el. A reakció hőt szabadít fel, így exoterm lesz. Ez a kémia egyik legalapvetőbb reakciója.

Az általános egyenlet: sav + bázis -> só + víz. A só a használt savtól és bázistól függ. A sósav és a nátrium-hidroxid reakciója nátrium-kloridot eredményez. A kénsav és a kálium-hidroxid reakciója kálium-szulfátot eredményez. A reakció sztöchiometrikus: egy mol sav semlegesít egy mol bázist, ha a savnak egy protonja, a bázisnak pedig egy hidroxidja van. Kétkomponensű savak esetén két mol bázisra van szükség.

A semlegesítést számos összefüggésben alkalmazzák. Laboratóriumban titrálás során alkalmazzák sav vagy bázis koncentrációjának meghatározására. Az orvostudományban a savlekötők semlegesítik a gyomorsavat a gyomorégés enyhítésére. A mezőgazdaságban meszet adnak a savas talajhoz a pH emelése érdekében. A környezettudományban a savas bányavíz és a savas eső kezelésére használják. Az iparban a kémiai folyamatok pH-értékének szabályozására használják.

A reakció nem mindig teljes. A gyenge savak és a gyenge bázisok nem disszociálnak teljesen, így az ekvivalenciapont pH-ja nem feltétlenül 7. Az indikátor megválasztása számít. A fenolftalein színe 8,2 és 10 közötti pH-érték között változik. A metilnarancs színe 3,1 és 4,4 között változik. Az indikátort az ekvivalenciapontnak megfelelően kell megválasztani.