Campurkan asam klorida dengan natrium hidroksida, dan Anda akan mendapatkan garam dan air. Reaksi ini adalah netralisasi, reaksi antara asam dan basa. Asam mendonorkan proton, basa menerimanya, dan produknya adalah garam dan air. pH bergerak menuju 7. Reaksi ini melepaskan panas, sehingga bersifat eksotermik. Ini adalah salah satu reaksi paling mendasar dalam kimia.

Persamaan umumnya adalah asam + basa -> garam + air. Garam yang dihasilkan bergantung pada asam dan basa yang digunakan. Asam klorida dan natrium hidroksida menghasilkan natrium klorida. Asam sulfat dan kalium hidroksida menghasilkan kalium sulfat. Reaksi ini bersifat stoikiometris: satu mol asam menetralkan satu mol basa jika asam memiliki satu proton dan basa memiliki satu hidroksida. Untuk asam diprotik, dibutuhkan dua mol basa.

Netralisasi digunakan dalam banyak konteks. Di laboratorium, netralisasi digunakan dalam titrasi untuk menentukan konsentrasi asam atau basa. Dalam bidang kedokteran, antasida menetralkan asam lambung untuk meredakan rasa panas di dada. Dalam pertanian, kapur ditambahkan ke tanah asam untuk menaikkan pH. Dalam ilmu lingkungan, netralisasi digunakan untuk mengolah air limbah tambang asam dan hujan asam. Dalam industri, netralisasi digunakan untuk mengontrol pH dalam proses kimia.

Reaksi tidak selalu sempurna. Asam lemah dan basa lemah tidak sepenuhnya terdisosiasi, sehingga pH pada titik ekivalen mungkin tidak selalu 7. Pemilihan indikator sangat penting. Fenolftalein berubah warna sekitar pH 8,2 hingga 10. Metil jingga berubah warna sekitar pH 3,1 hingga 4,4. Indikator harus dipilih agar sesuai dengan titik ekivalen.