Smícháním kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem sodným získáte sůl a vodu. Reakcí se nazývá neutralizace, reakce mezi kyselinou a zásadou. Kyselina daruje proton, zásada jej přijímá a produkty jsou sůl a voda. pH se pohybuje směrem k 7. Reakce uvolňuje teplo, takže je exotermická. Je to jedna z nejzákladnějších reakcí v chemii.

Obecná rovnice je kyselina + zásada -> sůl + voda. Sůl závisí na použité kyselině a zásadě. Kyselina chlorovodíková a hydroxid sodný dávají chlorid sodný. Kyselina sírová a hydroxid draselný dávají síran draselný. Reakce je stechiometrická: jeden mol kyseliny neutralizuje jeden mol zásady, pokud má kyselina jeden proton a zásada jeden hydroxid. Pro diprotické kyseliny jsou potřeba dva moly zásady.

Neutralizace se používá v mnoha kontextech. V laboratoři se používá při titraci ke stanovení koncentrace kyseliny nebo zásady. V lékařství antacida neutralizují žaludeční kyselinu a zmírňují pálení žáhy. V zemědělství se vápno přidává do kyselé půdy ke zvýšení pH. V environmentální vědě se používá k úpravě kyselých důlních odvodnění a kyselých dešťů. V průmyslu se používá k regulaci pH v chemických procesech.

Reakce není vždy úplná. Slabé kyseliny a slabé zásady se nedisociují úplně, takže pH v bodě ekvivalence nemusí být 7. Volba indikátoru je důležitá. Fenolftalein mění barvu kolem pH 8,2 až 10. Methyloranž se mění kolem pH 3,1 až 4,4. Indikátor musí být zvolen tak, aby odpovídal bodu ekvivalence.