Amestecați acid clorhidric cu hidroxid de sodiu și obțineți sare și apă. Reacția este de neutralizare, reacția dintre un acid și o bază. Acidul donează un proton, baza îl acceptă, iar produșii sunt o sare și apă. PH-ul se apropie de 7. Reacția eliberează căldură, devenind exotermă. Este una dintre cele mai fundamentale reacții din chimie.

Ecuația generală este acid + bază -> sare + apă. Sarea depinde de acidul și baza utilizate. Acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu dau clorură de sodiu. Acidul sulfuric și hidroxidul de potasiu dau sulfat de potasiu. Reacția este stoichiometrică: un mol de acid neutralizează un mol de bază dacă acidul are un proton, iar baza are un hidroxid. Pentru acizii diprotici, sunt necesari doi moli de bază.

Neutralizarea este utilizată în multe contexte. În laborator, este utilizată în titrare pentru a determina concentrația unui acid sau a unei baze. În medicină, antiacidele neutralizează acidul gastric pentru a ameliora arsurile la stomac. În agricultură, varul este adăugat în solul acid pentru a crește pH-ul. În știința mediului, este utilizat pentru a trata drenajul acid al minei și ploile acide. În industrie, este utilizat pentru a controla pH-ul în procesele chimice.

Reacția nu este întotdeauna completă. Acizii slabi și bazele slabe nu se disociază complet, așadar pH-ul la punctul de echivalență poate să nu fie 7. Alegerea indicatorului contează. Fenolftaleina își schimbă culoarea în jurul valorii de pH 8,2 până la 10. Metiloranjul își schimbă culoarea în jurul valorii de pH 3,1 până la 4,4. Indicatorul trebuie ales pentru a se potrivi cu punctul de echivalență.