Hidroklorik asit ile sodyum hidroksiti karıştırırsanız tuz ve su elde edersiniz. Bu reaksiyon nötrleşme, yani bir asit ile bir baz arasındaki reaksiyondur. Asit bir proton verir, baz onu alır ve ürünler tuz ve sudur. pH değeri 7'ye doğru yükselir. Reaksiyon ısı açığa çıkarır, bu nedenle ekzotermiktir. Kimyanın en temel reaksiyonlarından biridir.

Genel denklem asit + baz -> tuz + su şeklindedir. Tuz miktarı kullanılan asit ve baza bağlıdır. Hidroklorik asit ve sodyum hidroksit sodyum klorür verir. Sülfürik asit ve potasyum hidroksit potasyum sülfat verir. Tepkime stokiyometriktir: asit bir protona ve baz bir hidroksite sahipse, bir mol asit bir mol bazı nötrleştirir. İki protonlu asitler için iki mol baz gereklidir.

Nötralizasyon birçok bağlamda kullanılır. Laboratuvarda, bir asit veya bazın konsantrasyonunu belirlemek için titrasyonda kullanılır. Tıpta, antasitler mide asidini nötralize ederek mide yanmasını hafifletir. Tarımda, asidik toprağa kireç eklenerek pH yükseltilir. Çevre biliminde, asitli maden suyu ve asit yağmurunun arıtılmasında kullanılır. Endüstride ise kimyasal süreçlerde pH'ı kontrol etmek için kullanılır.

Tepkime her zaman tam olarak gerçekleşmez. Zayıf asitler ve zayıf bazlar tamamen ayrışmaz, bu nedenle eşdeğerlik noktasındaki pH 7 olmayabilir. Gösterge seçimi önemlidir. Fenolftalein pH 8,2 ile 10 arasında renk değiştirir. Metil turuncu ise pH 3,1 ile 4,4 arasında renk değiştirir. Gösterge, eşdeğerlik noktasına uygun olarak seçilmelidir.