عند مزج حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم، ينتج ملح وماء. يُعرف هذا التفاعل بتفاعل التعادل، وهو تفاعل بين حمض وقاعدة. يتبرع الحمض ببروتون، وتستقبله القاعدة، والناتج هو الملح والماء. يتغير الرقم الهيدروجيني (pH) باتجاه 7. ينطلق من هذا التفاعل حرارة، مما يجعله طاردًا للحرارة. يُعد هذا التفاعل من أهم التفاعلات الأساسية في الكيمياء.

المعادلة العامة هي: حمض + قاعدة → ملح + ماء. يعتمد الملح على الحمض والقاعدة المستخدمين. يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج كلوريد الصوديوم. ويتفاعل حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد البوتاسيوم لإنتاج كبريتات البوتاسيوم. التفاعل ستوكيومتري: مول واحد من الحمض يعادل مولًا واحدًا من القاعدة إذا كان الحمض يحتوي على بروتون واحد والقاعدة تحتوي على أيون هيدروكسيد واحد. أما بالنسبة للأحماض ثنائية البروتون، فيلزم مولان من القاعدة.

تُستخدم عملية التعادل في العديد من المجالات. ففي المختبر، تُستخدم في المعايرة لتحديد تركيز الحمض أو القاعدة. وفي الطب، تعمل مضادات الحموضة على معادلة حموضة المعدة لتخفيف حرقة المعدة. وفي الزراعة، يُضاف الجير إلى التربة الحمضية لرفع درجة الحموضة. وفي العلوم البيئية، تُستخدم لمعالجة مياه الصرف الحمضية من المناجم والأمطار الحمضية. وفي الصناعة، تُستخدم للتحكم في درجة الحموضة في العمليات الكيميائية.

لا يكتمل التفاعل دائمًا. فالأحماض والقواعد الضعيفة لا تتفكك تمامًا، لذا قد لا يكون الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ 7. ويُعد اختيار الكاشف أمرًا بالغ الأهمية. يتغير لون الفينول فثالين عند الرقم الهيدروجيني 8.2 إلى 10 تقريبًا، بينما يتغير لون برتقالي الميثيل عند الرقم الهيدروجيني 3.1 إلى 4.4 تقريبًا. يجب اختيار الكاشف بحيث يتوافق مع نقطة التكافؤ.