塩酸と水酸化ナトリウムを混ぜると、塩と水ができます。この反応は中和反応、つまり酸と塩基の反応です。酸がプロトンを放出し、塩基がそれを受け取り、生成物は塩と水になります。pHは7に近づきます。この反応は発熱反応です。これは化学における最も基本的な反応の一つです。

一般的な反応式は、酸＋塩基→塩＋水です。生成される塩は、使用する酸と塩基の種類によって異なります。塩酸と水酸化ナトリウムからは塩化ナトリウムが、硫酸と水酸化カリウムからは硫酸カリウムが生成されます。この反応は化学量論的であり、酸が1つのプロトンを持ち、塩基が1つの水酸化物イオンを持つ場合、1モルの酸が1モルの塩基を中和します。二塩基酸の場合は、2モルの塩基が必要です。

中和は様々な場面で利用されます。実験室では、滴定によって酸や塩基の濃度を測定する際に用いられます。医学では、制酸剤が胃酸を中和して胸やけを和らげます。農業では、酸性土壌に石灰を加えてpHを上げます。環境科学では、酸性鉱山排水や酸性雨の処理に用いられます。工業分野では、化学プロセスにおけるpH制御に用いられます。

反応は必ずしも完全には進行しません。弱酸と弱塩基は完全に解離しないため、当量点におけるpHは7にならない場合があります。指示薬の選択は重要です。フェノールフタレインはpH8.2～10付近で変色し、メチルオレンジはpH3.1～4.4付近で変色します。指示薬は当量点に合わせて選択する必要があります。