Bland saltsyre med natriumhydroxid, og du får salt og vand. Reaktionen er neutralisation, reaktionen mellem en syre og en base. Syren afgiver en proton, basen optager den, og produkterne er et salt og vand. pH-værdien bevæger sig mod 7. Reaktionen frigiver varme, hvilket gør den eksoterm. Det er en af ​​de mest fundamentale reaktioner inden for kemi.

Den generelle ligning er syre + base -> salt + vand. Saltmængden afhænger af den anvendte syre og base. Saltsyre og natriumhydroxid giver natriumklorid. Svovlsyre og kaliumhydroxid giver kaliumsulfat. Reaktionen er støkiometrisk: én mol syre neutraliserer én mol base, hvis syren har én proton, og basen har én hydroxid. For diprotiske syrer kræves to mol base.

Neutralisering bruges i mange sammenhænge. I laboratoriet bruges det til titrering for at bestemme koncentrationen af ​​en syre eller base. Inden for medicin neutraliserer syreneutraliserende midler mavesyre for at lindre halsbrand. I landbruget tilsættes kalk til sur jord for at hæve pH-værdien. Inden for miljøvidenskab bruges det til at behandle sur minedrift og sur regn. I industrien bruges det til at kontrollere pH-værdien i kemiske processer.

Reaktionen er ikke altid fuldstændig. Svage syrer og svage baser dissocierer ikke fuldstændigt, så pH-værdien ved ækvivalenspunktet er muligvis ikke 7. Valget af indikator er vigtigt. Phenolphthalein skifter farve omkring pH 8,2 til 10. Methylorange skifter farve omkring pH 3,1 til 4,4. Indikatoren skal vælges, så den matcher ækvivalenspunktet.