Misture ácido clorídrico com hidróxido de sódio e obterá sal e água. A reação é de neutralização, a reação entre um ácido e uma base. O ácido doa um protão, a base aceita-o e os produtos são um sal e água. O pH aproxima-se de 7. A reação liberta calor, sendo, por isso, exotérmica. É uma das reações mais fundamentais da química.

A equação geral é ácido + base -> sal + água. O sal depende do ácido e da base utilizados. O ácido clorídrico e o hidróxido de sódio produzem cloreto de sódio. O ácido sulfúrico e o hidróxido de potássio produzem sulfato de potássio. A reação é estequiométrica: um mol de ácido neutraliza um mol de base se o ácido tiver um protão e a base tiver um hidróxido. Para os ácidos dipróticos, são necessários dois mols de base.

A neutralização é utilizada em muitos contextos. Em laboratório, é utilizada em titulações para determinar a concentração de um ácido ou base. Na medicina, os antiácidos neutralizam o ácido do estômago para aliviar a azia. Na agricultura, adiciona-se cal ao solo ácido para elevar o pH. Em ciências ambientais, é utilizada para tratar a drenagem ácida de minas e a chuva ácida. Na indústria, é utilizada para controlar o pH em processos químicos.

A reação nem sempre é completa. Os ácidos e as bases fracas não se dissociam completamente, pelo que o pH no ponto de equivalência pode não ser 7. A escolha do indicador é importante. A fenolftaleína muda de cor a pH entre 8,2 e 10. O metilorange muda de cor a pH entre 3,1 e 4,4. O indicador deve ser escolhido de forma a corresponder ao ponto de equivalência.