Molarite, kimyada konsantrasyonu ifade etmenin en yaygın yoludur. Bir litre çözeltideki çözünen madde mol sayısıdır. Birimi mol/litre olup, kısaltması M'dir. 1 M'lik bir sodyum klorür çözeltisi, bir litre çözelti oluşturacak kadar suda çözülmüş bir mol NaCl içerir. Molarite sıcaklığa bağlıdır çünkü bir çözeltinin hacmi sıcaklıkla değişir.

Belirli bir molaritede bir çözelti hazırlamak için, çözünen maddeyi tartarsınız, son hacimden daha az miktarda çözücüde çözersiniz ve ardından son hacme ulaşılana kadar çözücü eklersiniz. Hacim, çözünen madde çözündükten sonra ölçülür, öncesinde değil. Bunun nedeni, çözünen maddenin hacim kaplaması ve toplam hacmi değiştirebilmesidir. Hassas çalışmalar için hacimsel bir şişe kullanılır.

Molarite, stokiyometri, titrasyon ve reaksiyon kinetiğinde kullanılır. Kimyagerlerin, belirli bir hacimdeki çözeltiyle reaksiyona girmek için ne kadar reaktif gerektiğini hesaplamalarına olanak tanır. Seyreltme denklemi, M1V1 = M2V2, seyreltmeden önce ve sonra bir çözeltinin molaritesi ve hacmi arasındaki ilişkiyi gösterir. Stok çözeltilerden çalışma çözeltileri hazırlamak için kullanılır.

Başka konsantrasyon birimleri de mevcuttur. Molarite, çözücünün kilogramı başına çözünen madde mol sayısıdır ve sıcaklıktan bağımsızdır. Kütle yüzdesi, çözünen maddenin kütlesinin çözeltinin kütlesine bölünmesiyle elde edilir. Milyonda bir (ppm) ise eser miktardaki konsantrasyonlar için kullanılır. Her birimin kendine özgü kullanım alanları vardır. Molarite, çözeltideki reaksiyonlar için uygundur.