A molaridade é a forma mais comum de expressar a concentração em química. Representa o número de moles de soluto por litro de solução. A unidade é moles por litro, abreviado por M. Uma solução de cloreto de sódio 1 M contém um mol de NaCl dissolvido em água suficiente para completar um litro de solução. A molaridade é dependente da temperatura, uma vez que o volume de uma solução varia com a temperatura.

Para preparar uma solução com uma molaridade específica, pesa-se o soluto, dissolve-se num volume de solvente inferior ao volume final desejado e, de seguida, adiciona-se solvente até atingir o volume final. O volume é medido após a dissolução do soluto, e não antes. Isto porque o soluto ocupa volume e pode alterar o volume total. Para medições precisas, é utilizado um balão volumétrico.

A molaridade é utilizada em estequiometria, titulação e cinética de reações. Permite aos químicos calcular a quantidade de um reagente necessária para reagir com um determinado volume de solução. A equação de diluição, M₁V₁ = M₂V₂, relaciona a molaridade e o volume de uma solução antes e depois da diluição. É utilizada para preparar soluções de trabalho a partir de soluções-mãe.

Existem outras unidades de concentração. A molalidade é a quantidade de soluto em moles por quilograma de solvente, sendo independente da temperatura. A percentagem em massa é a massa do soluto dividida pela massa da solução. Partes por milhão (ppm) é utilizada para concentrações a níveis muito baixos (traços). Cada unidade tem as suas aplicações. A molaridade é conveniente para reações em solução.