Die Molarität ist die gebräuchlichste Methode, die Konzentration in der Chemie anzugeben. Sie gibt die Stoffmenge (in Mol) des gelösten Stoffes pro Liter Lösung an. Die Einheit ist Mol pro Liter (M). Eine 1 M Natriumchloridlösung enthält ein Mol NaCl, gelöst in ausreichend Wasser, um einen Liter Lösung zu erhalten. Die Molarität ist temperaturabhängig, da sich das Volumen einer Lösung mit der Temperatur ändert.

Um eine Lösung mit einer bestimmten Molarität herzustellen, wiegt man den gelösten Stoff ab, löst ihn in weniger als dem Endvolumen an Lösungsmittel und füllt dann mit Lösungsmittel auf, bis das Endvolumen erreicht ist. Das Volumen wird erst nach dem vollständigen Auflösen des Stoffes gemessen, nicht vorher. Das liegt daran, dass der gelöste Stoff Volumen einnimmt und das Gesamtvolumen verändern kann. Für präzise Messungen verwendet man einen Messkolben.

Die Molarität findet Anwendung in der Stöchiometrie, Titration und Reaktionskinetik. Sie ermöglicht es Chemikern, die benötigte Menge eines Reaktanten für die Reaktion mit einem bestimmten Lösungsvolumen zu berechnen. Die Verdünnungsgleichung M₁V₁ = M₂V₂ beschreibt den Zusammenhang zwischen Molarität und Volumen einer Lösung vor und nach der Verdünnung. Sie dient zur Herstellung von Arbeitslösungen aus Stammlösungen.

Es gibt weitere Konzentrationseinheiten. Die Molalität gibt die Stoffmenge des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel an und ist temperaturunabhängig. Der Massenprozentsatz ergibt sich aus der Masse des gelösten Stoffes geteilt durch die Masse der Lösung. Teile pro Million (ppm) werden für Spurenkonzentrationen verwendet. Jede Einheit hat ihre Anwendungsgebiete. Die Molarität ist für Reaktionen in Lösung praktisch.