Molaritas adalah cara paling umum untuk menyatakan konsentrasi dalam kimia. Ini adalah jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Satuannya adalah mol per liter, disingkat M. Larutan natrium klorida 1 M mengandung satu mol NaCl yang dilarutkan dalam air secukupnya untuk membuat satu liter larutan. Molaritas bergantung pada suhu karena volume larutan berubah dengan suhu.

Untuk menyiapkan larutan dengan molaritas tertentu, Anda menimbang zat terlarut, melarutkannya dalam jumlah pelarut yang kurang dari volume akhir, lalu menambahkan pelarut hingga volume akhir tercapai. Volume diukur setelah zat terlarut larut, bukan sebelumnya. Hal ini karena zat terlarut menempati volume dan dapat mengubah volume total. Untuk pekerjaan yang presisi, digunakan labu volumetrik.

Molaritas digunakan dalam stoikiometri, titrasi, dan kinetika reaksi. Ini memungkinkan para kimiawan untuk menghitung berapa banyak reaktan yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan volume larutan tertentu. Persamaan pengenceran, M1V1 = M2V2, menghubungkan molaritas dan volume larutan sebelum dan sesudah pengenceran. Persamaan ini digunakan untuk menyiapkan larutan kerja dari larutan stok.

Terdapat satuan konsentrasi lainnya. Molalitas adalah mol zat terlarut per kilogram pelarut, yang tidak bergantung pada suhu. Persen massa adalah massa zat terlarut dibagi dengan massa larutan. Bagian per juta digunakan untuk konsentrasi yang sangat kecil. Setiap satuan memiliki aplikasinya masing-masing. Molaritas lebih praktis untuk reaksi dalam larutan.