La molaridad es la forma más común de expresar la concentración en química. Representa el número de moles de soluto por litro de disolución. Su unidad es moles por litro, abreviado M. Una disolución 1 M de cloruro de sodio contiene un mol de NaCl disuelto en suficiente agua para formar un litro de disolución. La molaridad depende de la temperatura, ya que el volumen de una disolución varía con ella.

Para preparar una disolución de una molaridad determinada, se pesa el soluto, se disuelve en un volumen menor al volumen final de disolvente y, a continuación, se añade disolvente hasta alcanzar dicho volumen. El volumen se mide después de disolver el soluto, no antes, ya que este ocupa volumen y puede modificar el volumen total. Para mayor precisión, se utiliza un matraz volumétrico.

La molaridad se utiliza en estequiometría, titulación y cinética de reacciones. Permite a los químicos calcular la cantidad de reactivo necesaria para reaccionar con un volumen determinado de disolución. La ecuación de dilución, M1V1 = M2V2, relaciona la molaridad y el volumen de una disolución antes y después de la dilución. Se utiliza para preparar disoluciones de trabajo a partir de disoluciones madre.

Existen otras unidades de concentración. La molalidad se define como los moles de soluto por kilogramo de disolvente, y es independiente de la temperatura. El porcentaje en masa se obtiene dividiendo la masa del soluto entre la masa de la disolución. Las partes por millón se utilizan para concentraciones traza. Cada unidad tiene sus aplicaciones. La molaridad resulta conveniente para reacciones en disolución.