المولارية هي الطريقة الأكثر شيوعًا للتعبير عن التركيز في الكيمياء. وهي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. ووحدتها هي مول لكل لتر، ويرمز لها بـ M. يحتوي محلول كلوريد الصوديوم بتركيز 1 مول/لتر على مول واحد من كلوريد الصوديوم مذاب في كمية كافية من الماء لتكوين لتر واحد من المحلول. وتعتمد المولارية على درجة الحرارة لأن حجم المحلول يتغير بتغير درجة الحرارة.

لتحضير محلول بتركيز مولاري محدد، يُوزن المذاب، ثم يُذاب في حجم من المذيب أقل من الحجم النهائي، ثم يُضاف المذيب تدريجيًا حتى الوصول إلى الحجم النهائي. يُقاس الحجم بعد ذوبان المذاب، وليس قبله، لأن المذاب يشغل حيزًا ويمكن أن يُغير الحجم الكلي. وللحصول على نتائج دقيقة، يُستخدم دورق حجمي.

تُستخدم المولارية في حسابات التفاعلات الكيميائية، والمعايرة، وحركية التفاعلات. فهي تُمكّن الكيميائيين من حساب كمية المادة المتفاعلة اللازمة للتفاعل مع حجم مُحدد من المحلول. تربط معادلة التخفيف، M1V1 = M2V2، بين المولارية وحجم المحلول قبل التخفيف وبعده. وتُستخدم هذه المعادلة لتحضير محاليل عاملة من محاليل مركزة.

توجد وحدات تركيز أخرى. المولالية هي عدد مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب، وهي لا تتأثر بدرجة الحرارة. النسبة المئوية للكتلة هي كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول. تُستخدم الأجزاء في المليون للتركيزات الضئيلة. لكل وحدة استخداماتها. المولارية ملائمة للتفاعلات في المحاليل.