Η μοριακότητα είναι ο πιο συνηθισμένος τρόπος έκφρασης της συγκέντρωσης στη χημεία. Είναι ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Η μονάδα είναι γραμμομορίες ανά λίτρο, συντομογραφία M. Ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου 1 M περιέχει ένα γραμμομόριο NaCl διαλυμένο σε αρκετό νερό για να παρασκευάσει ένα λίτρο διαλύματος. Η μοριακότητα εξαρτάται από τη θερμοκρασία επειδή ο όγκος ενός διαλύματος αλλάζει με τη θερμοκρασία.

Για να παρασκευάσετε ένα διάλυμα δεδομένης μοριακότητας, ζυγίζετε τη διαλυμένη ουσία, τη διαλύετε σε λιγότερο από τον τελικό όγκο διαλύτη και στη συνέχεια προσθέτετε διαλύτη μέχρι να επιτευχθεί ο τελικός όγκος. Ο όγκος μετριέται αφού διαλυθεί η διαλυμένη ουσία, όχι πριν. Αυτό συμβαίνει επειδή η διαλυμένη ουσία καταλαμβάνει όγκο και μπορεί να αλλάξει τον συνολικό όγκο. Για ακριβή υπολογισμό, χρησιμοποιείται ογκομετρική φιάλη.

Η μοριακότητα χρησιμοποιείται στη στοιχειομετρία, την τιτλοδότηση και την κινητική των αντιδράσεων. Επιτρέπει στους χημικούς να υπολογίσουν την ποσότητα ενός αντιδρώντος που απαιτείται για να αντιδράσει με έναν δεδομένο όγκο διαλύματος. Η εξίσωση αραίωσης, M1V1 = M2V2, συσχετίζει τη μοριακότητα και τον όγκο ενός διαλύματος πριν και μετά την αραίωση. Χρησιμοποιείται για την παρασκευή διαλυμάτων εργασίας από διαλύματα παρακαταθήκης.

Υπάρχουν και άλλες μονάδες συγκέντρωσης. Η μοριακότητα είναι γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας ανά κιλό διαλύτη, η οποία είναι ανεξάρτητη από τη θερμοκρασία. Το ποσοστό μάζας είναι η μάζα της διαλυμένης ουσίας διαιρούμενη με τη μάζα του διαλύματος. Τα μέρη ανά εκατομμύριο χρησιμοποιούνται για ίχνη συγκεντρώσεων. Κάθε μονάδα έχει τις δικές της εφαρμογές. Η μοριακότητα είναι βολική για αντιδράσεις σε διάλυμα.