Molarita je nejběžnější způsob vyjádření koncentrace v chemii. Je to počet molů rozpuštěné látky na litr roztoku. Jednotkou jsou moly na litr, zkráceně M. 1 M roztok chloridu sodného obsahuje jeden mol NaCl rozpuštěného v dostatečném množství vody k přípravě jednoho litru roztoku. Molarita je závislá na teplotě, protože objem roztoku se mění s teplotou.

Pro přípravu roztoku dané molarity se odváží rozpuštěná látka, rozpustí se v menším objemu, než je konečný objem rozpouštědla, a poté se přidává rozpouštědlo, dokud se nedosáhne konečného objemu. Objem se měří po rozpuštění rozpuštěné látky, nikoli předtím. Je to proto, že rozpuštěná látka zabírá objem a může měnit celkový objem. Pro přesnou práci se používá odměrná baňka.

Molarita se používá ve stechiometrii, titraci a reakční kinetice. Umožňuje chemikům vypočítat, kolik reaktanty je potřeba k reakci s daným objemem roztoku. Ředicí rovnice M1V1 = M2V2 udává vztah mezi molaritou a objemem roztoku před a po zředění. Používá se k přípravě pracovních roztoků ze zásobních roztoků.

Existují i ​​jiné jednotky koncentrace. Molalita je počet molů rozpuštěné látky na kilogram rozpouštědla, což je nezávislé na teplotě. Hmotnostní procento je hmotnost rozpuštěné látky dělená hmotností roztoku. Pro stopové koncentrace se používá počet ppm (částic na milion). Každá jednotka má své využití. Molarita je vhodná pro reakce v roztoku.