La molarité est la méthode la plus courante pour exprimer la concentration en chimie. Elle correspond au nombre de moles de soluté par litre de solution. Son unité est la mole par litre, abrégée M. Une solution de chlorure de sodium 1 M contient une mole de NaCl dissoute dans suffisamment d'eau pour obtenir un litre de solution. La molarité dépend de la température, car le volume d'une solution varie avec celle-ci.

Pour préparer une solution d'une molarité donnée, on pèse le soluté, on le dissout dans un volume de solvant inférieur au volume final, puis on complète avec du solvant jusqu'à atteindre le volume final. Le volume est mesuré après dissolution complète du soluté, et non avant. En effet, le soluté occupe un volume et peut modifier le volume total. Pour des mesures précises, on utilise une fiole jaugée.

La molarité est utilisée en stœchiométrie, en titrage et en cinétique des réactions. Elle permet aux chimistes de calculer la quantité de réactif nécessaire pour réagir avec un volume donné de solution. L'équation de dilution, M₁V₁ = M₂V₂, établit la relation entre la molarité et le volume d'une solution avant et après dilution. Elle sert à préparer des solutions de travail à partir de solutions mères.

Il existe d'autres unités de concentration. La molalité, exprimée en moles de soluté par kilogramme de solvant, est indépendante de la température. Le pourcentage massique correspond à la masse de soluté divisée par la masse de la solution. Les parties par million (ppm) sont utilisées pour les concentrations à l'état de traces. Chaque unité a ses applications. La molarité est particulièrement adaptée aux réactions en solution.