रसायन विज्ञान में सांद्रता व्यक्त करने का सबसे सामान्य तरीका मोलरता है। यह विलयन के प्रति लीटर में विलेय के मोलों की संख्या है। इसकी इकाई मोल प्रति लीटर है, जिसे M से दर्शाया जाता है। सोडियम क्लोराइड के 1 M विलयन में एक मोल NaCl पर्याप्त पानी में घुला होता है जिससे एक लीटर विलयन बनता है। मोलरता तापमान पर निर्भर करती है क्योंकि विलयन का आयतन तापमान के साथ बदलता है।

किसी निश्चित मोलरता का विलयन तैयार करने के लिए, विलेय को तौलकर विलायक की अंतिम मात्रा से कम मात्रा में घोला जाता है, और फिर अंतिम मात्रा प्राप्त होने तक विलायक मिलाया जाता है। विलेय के घुलने के बाद आयतन मापा जाता है, पहले नहीं। ऐसा इसलिए है क्योंकि विलेय आयतन घेरता है और कुल आयतन को बदल सकता है। सटीक गणना के लिए आयतनमापी द्रव्य का उपयोग किया जाता है।

मोलरता का उपयोग स्टोइकियोमेट्री, अनुमापन और अभिक्रिया गतिकी में किया जाता है। यह रसायनशास्त्रियों को यह गणना करने में सक्षम बनाता है कि किसी दिए गए विलयन के आयतन के साथ अभिक्रिया करने के लिए अभिकारक की कितनी मात्रा की आवश्यकता होती है। तनुकरण समीकरण, M1V1 = M2V2, तनुकरण से पहले और बाद में विलयन की मोलरता और आयतन के बीच संबंध स्थापित करता है। इसका उपयोग स्टॉक विलयनों से कार्यशील विलयन तैयार करने में किया जाता है।

सांद्रता की अन्य इकाइयाँ भी मौजूद हैं। मोललता विलायक के प्रति किलोग्राम में विलेय के मोलों की संख्या है, जो तापमान से अप्रभावित रहती है। द्रव्यमान प्रतिशत विलेय के द्रव्यमान को विलयन के द्रव्यमान से भाग देने पर प्राप्त होता है। सूक्ष्म सांद्रता के लिए पार्ट्स प्रति मिलियन का प्रयोग किया जाता है। प्रत्येक इकाई के अपने अनुप्रयोग हैं। विलयनों में होने वाली अभिक्रियाओं के लिए मोलरता सुविधाजनक है।