O pilă de combustie transformă energia chimică în electricitate printr-o reacție electrochimică. Hidrogenul intră pe o parte. Oxigenul intră pe cealaltă. Un catalizator descompune hidrogenul în protoni și electroni. Protonii trec printr-o membrană. Electronii sunt forțați să treacă printr-un circuit extern, producând curent. Apa și căldura sunt singurele produse secundare atunci când hidrogenul este combustibilul.

Pilele de combustie diferă de baterii. O baterie stochează energia intern. O pilă de combustie generează electricitate atâta timp cât este alimentată cu combustibil. Acest lucru o face potrivită pentru funcționare continuă. Pilele de combustie funcționează, de asemenea, silențios și eficient, fără ardere. Aplicațiile includ autobuze, stivuitoare, alimentare de rezervă și nave spațiale.

Adoptarea a fost lentă. Hidrogenul este scump de produs, depozitat și distribuit. Catalizatorii de platină adaugă costuri. Durabilitatea s-a îmbunătățit, dar rămâne o preocupare. În ciuda acestor obstacole, pilele de combustie ocupă nișe în care bateriile se confruntă cu dificultăți: autonomie lungă, realimentare rapidă și încărcături grele. Camioanele și navele sunt piețe promițătoare.

Tipuri comune

• Membrană de schimb de protoni
• Oxid solid
• Acid fosforic
• Carbonat topit
• Alcalin