Eine Brennstoffzelle wandelt chemische Energie durch eine elektrochemische Reaktion in Elektrizität um. Wasserstoff gelangt auf die eine Seite, Sauerstoff auf die andere. Ein Katalysator spaltet den Wasserstoff in Protonen und Elektronen. Die Protonen durchdringen eine Membran. Die Elektronen werden durch einen externen Stromkreis geleitet und erzeugen so Strom. Wasser und Wärme sind die einzigen Nebenprodukte, wenn Wasserstoff als Brennstoff verwendet wird.

Brennstoffzellen unterscheiden sich von Batterien. Eine Batterie speichert Energie intern. Eine Brennstoffzelle erzeugt Strom, solange Brennstoff zugeführt wird. Dadurch eignet sie sich für den Dauerbetrieb. Brennstoffzellen arbeiten zudem leise und effizient, da keine Verbrennung stattfindet. Anwendungsgebiete sind unter anderem Busse, Gabelstapler, Notstromversorgung und Raumfahrzeuge.

Die Einführung von Brennstoffzellen verläuft schleppend. Wasserstoff ist teuer in der Herstellung, Speicherung und Verteilung. Platinkatalysatoren verteuern die Technologie zusätzlich. Die Haltbarkeit hat sich zwar verbessert, gibt aber weiterhin Anlass zur Sorge. Trotz dieser Hürden füllen Brennstoffzellen Nischen, in denen Batterien an ihre Grenzen stoßen: große Reichweite, schnelles Auftanken und hohe Lasten. Lkw und Schiffe sind vielversprechende Absatzmärkte.

Gängige Typen

• Protonenaustauschmembran
• Festes Oxid
• Phosphorsäure
• Geschmolzenes Carbonat
• Alkalisch