Les batteries lithium-ion alimentent les téléphones, les ordinateurs portables et les voitures électriques. Lors de la charge et de la décharge, les ions lithium circulent entre deux électrodes. Leur composition chimique varie : cobalt, nickel, manganèse, phosphate de fer. Chaque mélange présente des avantages en termes de densité énergétique, de coût, de sécurité et de durée de vie. Il n’existe pas de solution universelle.

Les avantages sont évidents. Le lithium étant le métal le plus léger, ces batteries offrent une densité énergétique supérieure à celle des batteries au plomb ou nickel-métal-hydrure. Elles ne présentent aucun effet mémoire, conservent parfaitement leur charge et peuvent supporter des centaines, voire des milliers de cycles de charge avant de se dégrader.

Les défis sont bien réels. Les cellules lithium-ion peuvent prendre feu en cas de dommage ou de surcharge. Elles contiennent du cobalt, souvent extrait dans des conditions difficiles. Le recyclage progresse, mais reste limité. Les prix ont chuté brutalement, passant de plus de 1 000 dollars le kilowattheure en 2010 à moins de 150 dollars sur de nombreux marchés. Cette baisse a rendu les véhicules électriques viables.

chimies courantes

• oxyde de cobalt de lithium
• Lithium nickel manganèse cobalt
• Phosphate de fer lithié
• oxyde de lithium-manganèse
• Lithium nickel cobalt aluminium