燒杯中的化學反應要麼釋放熱量，要麼吸收熱量。系統在恆壓下的熱量稱為焓，以 H 表示。焓是一個狀態函數，這意味著它只取決於系統的當前狀態，而與達到當前狀態的過程無關。焓變 ΔH 表示在恆壓下反應過程中吸收或釋放的熱量。 ΔH 為負值表示反應是放熱反應，ΔH 為正值表示反應是吸熱反應。
焓的單位是焦耳/摩爾或千焦耳/摩爾。它通常以標準焓變ΔH°表示，該值是在標準條件下測量的：1個大氣壓力和特定溫度，通常為298開爾文。標準生成焓是指由標準狀態的元素生成1摩爾化合物時的焓變。對於處於標準狀態的元素，其標準生成焓定義為零。
焓變可以用赫斯定律計算，定律指出，反應的總焓變等於各步驟焓變之和，與反應路徑無關。這使得化學家能夠計算難以直接測量的反應的焓變。鍵能也可以用來估算焓變，但估算值是平均值，精度較低。
焓是熱化學的核心概念。它決定反應是放熱反應還是吸熱反應，釋放或吸收多少熱量，以及有多少能量可用於做功。工業上利用焓來設計反應器、優化燃料效率和管理傳熱。
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