बीकर में होने वाली रासायनिक अभिक्रिया या तो ऊष्मा उत्सर्जित करती है या अवशोषित करती है। स्थिर दाब पर प्रणाली की ऊष्मा मात्रा को एन्थैल्पी कहते हैं, जिसे H से दर्शाया जाता है। यह एक अवस्था फलन है, जिसका अर्थ है कि यह केवल प्रणाली की वर्तमान अवस्था पर निर्भर करती है, न कि उस अवस्था तक पहुँचने के मार्ग पर। एन्थैल्पी में परिवर्तन, डेल्टा H, स्थिर दाब पर अभिक्रिया के दौरान अवशोषित या उत्सर्जित ऊष्मा है। ऋणात्मक डेल्टा H का अर्थ है कि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है। धनात्मक डेल्टा H का अर्थ है कि अभिक्रिया ऊष्माशोषी है।

एन्थैल्पी को जूल या किलो जूल प्रति मोल में मापा जाता है। इसे आमतौर पर मानक एन्थैल्पी परिवर्तन, डेल्टा H° के रूप में दर्शाया जाता है, जिसे मानक परिस्थितियों में मापा जाता है: 1 वायुमंडलीय दाब और एक निर्दिष्ट तापमान, आमतौर पर 298 केल्विन। मानक गठन एन्थैल्पी वह एन्थैल्पी परिवर्तन है जब किसी यौगिक का एक मोल उसके तत्वों से उनकी मानक अवस्थाओं में बनता है। मानक अवस्थाओं में तत्वों के लिए इसे शून्य परिभाषित किया जाता है।

हेस के नियम का उपयोग करके एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना की जा सकती है, जिसके अनुसार किसी अभिक्रिया के लिए कुल एन्थैल्पी परिवर्तन, पथ चाहे जो भी हो, प्रत्येक चरण के एन्थैल्पी परिवर्तनों का योग होता है। इससे रसायनशास्त्रियों को उन अभिक्रियाओं के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करने में सहायता मिलती है जिन्हें प्रत्यक्ष रूप से मापना कठिन होता है। बंध ऊर्जा का उपयोग भी एन्थैल्पी परिवर्तन का अनुमान लगाने के लिए किया जा सकता है, हालांकि ये मान औसत होते हैं और कम सटीक होते हैं।

ऊष्मा रसायन विज्ञान में एन्थैल्पी का विशेष महत्व है। यह निर्धारित करती है कि कोई अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है या ऊष्माशोषी, कितनी ऊष्मा मुक्त होती है या अवशोषित होती है, और कार्य के लिए कितनी ऊर्जा उपलब्ध है। उद्योग में इसका उपयोग रिएक्टरों के डिजाइन, ईंधन दक्षता को अनुकूलित करने और ऊष्मा स्थानांतरण के प्रबंधन में किया जाता है।