Μια χημική αντίδραση σε ένα ποτήρι ζέσεως είτε απελευθερώνει θερμότητα είτε την απορροφά. Η περιεκτικότητα σε θερμότητα του συστήματος σε σταθερή πίεση ονομάζεται ενθαλπία και συμβολίζεται με H. Είναι μια συνάρτηση κατάστασης, που σημαίνει ότι εξαρτάται μόνο από την τρέχουσα κατάσταση του συστήματος και όχι από την πορεία που ακολουθείται για να φτάσει εκεί. Η μεταβολή στην ενθαλπία, δέλτα H, είναι η θερμότητα που απορροφάται ή απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης σε σταθερή πίεση. Ένα αρνητικό δέλτα H σημαίνει ότι η αντίδραση είναι εξώθερμη. Ένα θετικό δέλτα H σημαίνει ότι είναι ενδόθερμη.

Η ενθαλπία μετριέται σε joules ή kilojoules ανά mole. Συνήθως αναφέρεται ως η τυπική μεταβολή ενθαλπίας, delta H°, η οποία μετριέται υπό τυπικές συνθήκες: πίεση 1 ατμόσφαιρας και καθορισμένη θερμοκρασία, συνήθως 298 Kelvin. Η τυπική ενθαλπία σχηματισμού είναι η μεταβολή ενθαλπίας όταν ένα mol μιας ένωσης σχηματίζεται από τα στοιχεία της στις τυπικές τους καταστάσεις. Ορίζεται ως μηδέν για τα στοιχεία στις τυπικές τους καταστάσεις.

Οι μεταβολές της ενθαλπίας μπορούν να υπολογιστούν χρησιμοποιώντας τον νόμο του Hess, ο οποίος ορίζει ότι η συνολική μεταβολή της ενθαλπίας για μια αντίδραση είναι το άθροισμα των μεταβολών της ενθαλπίας για κάθε βήμα, ανεξάρτητα από την πορεία. Αυτό επιτρέπει στους χημικούς να υπολογίζουν τις μεταβολές της ενθαλπίας για αντιδράσεις που είναι δύσκολο να μετρηθούν άμεσα. Οι ενέργειες δεσμών μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για την εκτίμηση των μεταβολών της ενθαλπίας, αν και οι τιμές είναι μέσοι όροι και λιγότερο ακριβείς.

Η ενθαλπία είναι κεντρικής σημασίας στη θερμοχημεία. Καθορίζει αν μια αντίδραση είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη, πόση θερμότητα απελευθερώνεται ή απορροφάται και πόση ενέργεια είναι διαθέσιμη για έργο. Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία για τον σχεδιασμό αντιδραστήρων, τη βελτιστοποίηση της απόδοσης καυσίμου και τη διαχείριση της μεταφοράς θερμότητας.