Suatu reaksi kimia dalam bejana akan melepaskan panas atau menyerapnya. Kandungan panas sistem pada tekanan konstan disebut entalpi, yang dilambangkan dengan H. Entalpi merupakan fungsi keadaan, artinya hanya bergantung pada keadaan sistem saat ini, bukan pada jalur yang ditempuh untuk mencapai keadaan tersebut. Perubahan entalpi, delta H, adalah panas yang diserap atau dilepaskan selama reaksi pada tekanan konstan. Delta H negatif berarti reaksi tersebut eksotermik. Delta H positif berarti reaksi tersebut endotermik.

Entalpi diukur dalam joule atau kilojoule per mol. Biasanya dilaporkan sebagai perubahan entalpi standar, delta H°, yang diukur dalam kondisi standar: tekanan 1 atmosfer dan suhu tertentu, biasanya 298 Kelvin. Entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi ketika satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar. Nilainya didefinisikan sebagai nol untuk unsur-unsur dalam keadaan standar.

Perubahan entalpi dapat dihitung menggunakan hukum Hess, yang menyatakan bahwa total perubahan entalpi untuk suatu reaksi adalah jumlah perubahan entalpi untuk setiap tahapan, terlepas dari jalurnya. Hal ini memungkinkan para ahli kimia untuk menghitung perubahan entalpi untuk reaksi yang sulit diukur secara langsung. Energi ikatan juga dapat digunakan untuk memperkirakan perubahan entalpi, meskipun nilainya merupakan nilai rata-rata dan kurang akurat.

Entalpi merupakan hal mendasar dalam termokimia. Entalpi menentukan apakah suatu reaksi bersifat eksotermik atau endotermik, berapa banyak panas yang dilepaskan atau diserap, dan berapa banyak energi yang tersedia untuk kerja. Dalam industri, entalpi digunakan untuk mendesain reaktor, mengoptimalkan efisiensi bahan bakar, dan mengelola perpindahan panas.