비커 안에서 일어나는 화학 반응은 열을 방출하거나 흡수합니다. 일정한 압력에서 시스템의 열량을 엔탈피라고 하며, 기호 ΔH로 나타냅니다. 엔탈피는 상태 함수이므로 시스템의 현재 상태에만 의존하고, 그 상태에 도달하기까지의 과정에는 영향을 받지 않습니다. 엔탈피 변화량(ΔH)은 일정한 압력에서 반응하는 동안 흡수되거나 방출된 열량을 나타냅니다. ΔH가 음수이면 발열 반응이고, 양수이면 흡열 반응입니다.

엔탈피는 줄(J) 또는 킬로줄/몰(kJ/mol) 단위로 측정됩니다. 일반적으로 표준 엔탈피 변화(ΔH°)로 나타내며, 이는 표준 조건(1기압, 특정 온도(보통 298켈빈))에서 측정됩니다. 표준 생성 엔탈피는 표준 상태에 있는 원소들로부터 화합물 1몰이 생성될 때의 엔탈피 변화입니다. 표준 상태에 있는 원소의 경우 표준 생성 엔탈피는 0으로 정의됩니다.

반응의 총 엔탈피 변화는 반응 경로와 관계없이 각 단계의 엔탈피 변화의 합과 같다는 헤스의 법칙을 이용하여 계산할 수 있습니다. 이 법칙 덕분에 화학자들은 직접 측정하기 어려운 반응의 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다. 결합 에너지 또한 엔탈피 변화를 추정하는 데 사용할 수 있지만, 이 값은 평균값이므로 정확도가 떨어집니다.

엔탈피는 열화학에서 매우 중요한 개념입니다. 반응이 발열 반응인지 흡열 반응인지, 방출되거나 흡수되는 열의 양, 그리고 일에 사용할 수 있는 에너지의 양을 결정합니다. 산업계에서는 엔탈피를 이용하여 반응기를 설계하고, 연료 효율을 최적화하며, 열 전달을 관리합니다.