烧杯中的化学反应要么释放热量，要么吸收热量。系统在恒压下的热量称为焓，用 H 表示。焓是一个状态函数，这意味着它只取决于系统的当前状态，而与达到当前状态的过程无关。焓变 ΔH 表示在恒压下反应过程中吸收或释放的热量。ΔH 为负值表示反应是放热反应，ΔH 为正值表示反应是吸热反应。
焓的单位是焦耳/摩尔或千焦耳/摩尔。它通常以标准焓变ΔH°表示，该值是在标准条件下测量的：1个大气压和特定温度，通常为298开尔文。标准生成焓是指由处于标准状态的元素生成1摩尔化合物时的焓变。对于处于标准状态的元素，其标准生成焓定义为零。
焓变可以利用赫斯定律计算，该定律指出，反应的总焓变等于各步骤焓变之和，与反应路径无关。这使得化学家能够计算难以直接测量的反应的焓变。键能也可以用来估算焓变，但估算值是平均值，精度较低。
焓是热化学的核心概念。它决定反应是放热反应还是吸热反应，释放或吸收多少热量，以及有多少能量可用于做功。工业上利用焓来设计反应器、优化燃料效率和管理传热。
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