Một phản ứng hóa học trong cốc thủy tinh hoặc giải phóng nhiệt hoặc hấp thụ nhiệt. Lượng nhiệt của hệ thống ở áp suất không đổi được gọi là enthalpy, ký hiệu là H. Nó là một hàm trạng thái, nghĩa là nó chỉ phụ thuộc vào trạng thái hiện tại của hệ thống, chứ không phụ thuộc vào quá trình dẫn đến trạng thái đó. Sự thay đổi enthalpy, ΔH, là lượng nhiệt được hấp thụ hoặc giải phóng trong một phản ứng ở áp suất không đổi. ΔH âm có nghĩa là phản ứng tỏa nhiệt. ΔH dương có nghĩa là phản ứng thu nhiệt.

Nhiệt dung được đo bằng joule hoặc kilojoule trên mol. Nó thường được báo cáo dưới dạng biến thiên nhiệt dung chuẩn, ΔH°, được đo trong điều kiện chuẩn: áp suất 1 atm và nhiệt độ xác định, thường là 298 Kelvin. Nhiệt dung tạo thành chuẩn là biến thiên nhiệt dung khi một mol hợp chất được hình thành từ các nguyên tố của nó ở trạng thái chuẩn. Nó được định nghĩa là bằng không đối với các nguyên tố ở trạng thái chuẩn.

Biến thiên enthalpy có thể được tính toán bằng định luật Hess, trong đó nêu rõ rằng tổng biến thiên enthalpy của một phản ứng bằng tổng biến thiên enthalpy của từng bước, bất kể con đường phản ứng nào. Điều này cho phép các nhà hóa học tính toán biến thiên enthalpy cho các phản ứng khó đo trực tiếp. Năng lượng liên kết cũng có thể được sử dụng để ước tính biến thiên enthalpy, mặc dù các giá trị này là giá trị trung bình và kém chính xác hơn.

Entalpi là yếu tố trung tâm của nhiệt hóa học. Nó xác định xem một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt, lượng nhiệt được giải phóng hoặc hấp thụ, và lượng năng lượng có sẵn để thực hiện công việc. Entalpi được sử dụng trong công nghiệp để thiết kế lò phản ứng, tối ưu hóa hiệu suất nhiên liệu và quản lý truyền nhiệt.